《高考冲刺化学难点总结》

　　化学是一门令很多同学头痛的一门学科，每次考试，都有很多同学的化学成绩不是很理想。接下来是小编为大家整理的高考冲刺化学难点总结，希望大家喜欢!

　　高考冲刺化学难点总结一

　　1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。

　　2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称木精。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。

　　3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子， 从而碳氧键和氢氧键易断裂，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。和活泼金属反应(Na, Mg, Al, K);和氢卤酸(HX) 发生取代反应;氧化反应;消去反应。

　　4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O或写成C6H5OH。苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。

　　高考冲刺化学难点总结二

　　盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

　　C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

　　(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

　　(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

　　(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

　　(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

　　(5)物质间三角转化关系。

　　高考冲刺化学难点总结三

　　离子方程式书写的基本规律要求

　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

　　(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　　(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　　高考冲刺化学难点总结四

　　电解质和非电解质

　　1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.

　　2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

　　3.离子方程式的书写：

　　①写：写出化学方程式

　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.

　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.

　　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去.

　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.

　　4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.

　　③生成难电离的物质(弱电解质)

　　④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

　　高考冲刺化学难点总结五

　　1、电解质

　　水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++OH-,简写为H2O≒H++OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

　　水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我们把Kw简称为水的离子积，25摄氏度时Kw约1×10-14。

　　2、水电离平衡：

　　水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]

　　25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1_0-14

　　注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

　　KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

　　水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱

　　3、影响水电离的因素

　　1)温度。升温总是促进水的电离

　　2)酸，碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离，弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。

　　3)能水解的盐，盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离，

　　4)活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

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